Задачи по химии

21. Сколько углеродных единиц в 1 г любого вещества? Сколько молекул содержится в 8,5 г Н₂S? Чему равна (в граммах) средняя масса одной моле­кулы Н₂S ? Ответ: 6,02*10²³; 1,5*10²³; 5,66-10^-23 г. Решение.
22. При н.у. 0,25 г некоторого газа имеют массу 0,1898 г. Определите от­носительную молекулярную массу и среднюю массу молекулы этого газа в граммах. Ответ: 17; 2,8·10^-23 г. Решение.
23. Элемент образует ряд газообразных соединений, плотность которых по водороду 8, 15, 22, 29. Содержание элемента в данных соединениях соответ­ственно равно 75,0; 80,0; 81,81 и 82,76%. Определите относительную атомную массу и название элемента. Решение.
24. Элемент образует ряд газообразных соединений, относительные моле­кулярные массы которых равны 16, 44, 46 и 58. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет 75,0; 27,4; 52,2 и 62,0%. Определите относительную атомную массу и название элемента. Решение.
25. Элемент образует ряд легколетучих и газообразных соединений, плот­ность которых по водороду 13, 14, 39, 37. Содержание элемента в этих соеди­нениях соответственно равно 92,31; 42,86; 92,31 и 64,86 %. Определите отно­сительную атомную массу и название элемента. Решение.
26. Элемент образует ряд газообразных соединений, относительные моле­кулярные массы которых 36,45; 103,50; 133,33 и 74,55. Содержание элемента в этих соединениях соответственно равно 97,25; 68,50; 79,76 и 47,55 %. Оп­ределите относительную атомную массу и название элемента. Решение.
27. На окисление 1,5326 г металла расходуется 0,28 л кислорода (н.у). Удельная теплоемкость металла 0,138 кДж/(моль*К). Опре­делите точную относительную атомную массу металла. Атомная теплоем­кость 26,36 кДж/(моль*К). Вычислите среднюю массу одного атома этого ме­талла в граммах. Решение.
28. Удельная теплоемкость металла 0,385 кДж/(моль∙К). Определите точную относительную атомную массу металла, если его молярная масса эквива­лента равна 32,68 г/моль. Вычислите среднюю массу одного атома этого ме­талла в граммах. Атомная теплоемкость 26,36 кДж/(моль*К). Решение.
29. Сульфид металла содержит 66,48 % металла, удельная теплоемкость которого 0,381 кДж/(моль*К). Определите точную относительную атомную массу металла. Молярная масса эквивалента серы в сульфидах равна 16,03 г/моль. Атомная теплоемкость 26,36 Дж/(моль*К). Вычислите среднюю массу одного атома этого металла в граммах. Решение.
30. 1,32 г оксида металла содержит 0,16 г кислорода. Удельная теплоем­кость металла 0,117 кДж/(моль∙К). Определите точную относительную атом­ную массу металла. Атомная теплоемкость 26,36 Дж/(моль*К). Вычислите среднюю массу одного атома этого металла в граммах. Решение.
31. Что такое изотопы? Чем можно объяснить дробность атомных масс большинства элементов периодической системы? Могут ли атомы разных эле­ментов иметь одинаковую массу? Как называют подобные атомы? Решение.
32. Как согласуется β-радиоактивный распад с отсутствием электронов в атомном ядре? Изотопы каких элементов образуются при β-распаде атомов ²³⁸Np _и ²⁴²Аm? Решение.
33. Изотоп 101-го элемента — менделеевия-256 получен при бомбардировке α-частицами ядер атомов энштейния-253. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Решение.
34. Изотоп 104-го элемента — курчатовия-260 получен при бомбардировке ядер атомов плутония-242 ионами неона-22. Составьте уравнение этой реакции и напишите его в сокращенной форме. Решение.
35. Что происходит в ядре при позитронном (+β) распаде? Изотопы какого элемента образуются при +β-распаде ядер атомов ¹¹С и ¹⁶О? Решение.
36. В чем сущность α-, -β-, +β-, и γ- радиоактивного распада? Изотоп какого элемента получается в результате последовательного излучения 4α- и 2β- частиц из ²³⁸U. Решение.
37. Тритий образуется при облучении ядер ⁶Li нейтронами. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Решение.
38. Напишите уравнения для ядерных реакций: а) ²³⁸U(d,n), ²³⁹Np; б) ⁵⁵Mn (n, α), ⁵²V; в) ⁷⁰Zn(p,n) ⁷⁰Ga. Решение.
39. Закончите уравнения ядерных реакций:

а) ₂₆⁵⁴Fe + ₁²D = ₀¹n + …; б) ₄⁹Be + ₁¹H = ₄⁸Be + …;

в) ₅¹⁰B + ₂⁴He = ₁¹H + …; г) ₄⁹Be + ₂⁴H = ₀¹n + …

Напишите эти уравнения в сокращенной форме. Решение.

40. Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23∙10¹³ Дж энергии. Вычислите, чему равна масса продуктов реакции. Ответ: 999,085 г. Решение.