Задачи по химии

41. Закончите уравнения ядерных реакций:
а) ₁₇³⁵Cl + ₁⁰n = ₁₆³⁵S + …; б) ₂₈⁶⁰Ni + ₁¹H = ₂₇⁵⁷Co + …;
в) ₁₃²⁷Al + ₀¹n = ₁₁²⁴Na + …; г) ₂₄⁵²Cr + ₂⁴He = ₂₆⁵⁶Fe + …
Напишите эти уравнения в сокращенной форме. Решение.
42. Изотоп 99-го элемента – эйнштейния-246 получен при бомбардировке ядер атомов урана-238 ионами азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Решение.
43. Исходя из значений атомных масс для ₁²Н(2,01410), ₁³Н(3,01605), ₂⁴Не (4,00260) и массы нейтрона (1,00866), вычислите энергию, которая высво­бождается в термоядерной реакции: ₁²Н+₁³Н=₂⁴Не+₀¹n. Ответ: 1,70∙10¹² Дж/моль. Решение.
44. Теплота сгорания газообразного метана 495,0 кДж/моль. Вычислите массу эквивалентную этой энергии. Ответ: 5,5·10^-13 кг. Решение.
45. Исходя из значений относительных атомных масс ₂¹Н (1,00782); ₁²Н (2,01410); ₂³Не (3,01603); ₂⁴Не (4,00260), вычислите энергию, которая высвобождается в термоядерной реакции ₁²Н+₂³Не = ₂⁴Не+₁¹H.
Ответ: 1,77*10¹² Дж/моль. Решение.
46. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояние электронов в атоме? Какие значения может принять каждое из них? Решение.
47. Какие электроны в атоме называются s-, р-, d- и f-электронами? Ка­кова пространственная конфигурация d_ху- , d_zx- , d_x²_{- y}²- d_z^2- электронных облаков (орбиталей)? Решение.
48. Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное кван­товое число n=4? Укажите значения п, l и m_l для каждой из этих орбиталей. Решение.
49. Сколько орбиталей каждого указанного ниже типа имеется в атоме:

а) 2р_х б) 2p в) 2s г) 3р д) 3d_xy ? Решение.
50. Какие значения имеют квантовые числа n, l, m_l для следующих орби­талей: а) 1s; б) 2р; в) 3d г) 4f ? Решение.
51. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не име­ют смысла: 1р, 2d, 2s, 4f, 3d, 3f? Решение.
52. Какие значения квантовых чисел n, l, m_l и т_s допустимы для электро­на, находящегося на одной из 4f-орбиталей? Решение.
53. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Какое максималь­ное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энерге­тического уровня? Решение.
54. В чем сущность двух правил Клечковского. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4d ? почему? Решение.
55. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое чис­ло m_l для данного орбитального квантового числа l = 0, 1, 2 и 3 ? Решение.
56. Значения какого квантового числа определяют, сколько s-, р-, d- и f-орбиталей содержит данный энергетический уровень? Чему они равны для s-, р-, d- и f-орбиталей ? Решение.
57. Чему равно в атоме число орбиталей на р-подуровнях данного энер­гетического уровня? Какова пространственная конфигурация р_x-, р_у- и р_г- элек­тронных облаков (орбиталей)? Решение.
58. В чем заключается правило Хунда? Разместите шесть d-электронов по квантовым ячейкам (орбиталям) 3d-подуровня. Чему равно их суммарное спи­новое число? Решение.
59. Что следует понимать под волновыми свойствами электрона? Что та­кое атомная орбиталь? Какова пространственная конфигурация s-, р_х-, р_у- и d_xy-электронных облаков (орбиталей)? Решение.
60. Что такое электронное облако? Какова пространственная конфигурация s-, р_у- и d_z -электронных облаков (орбиталей)? Решение.