Задачи по химии

141.  Какие реакции называют реакциями внутримолекулярного окисле­ния — восстановления? На основании электронных уравнений допишите урав­нения реакций:
KClO₄ = КСl + ...
КМnO₄ = К₂МnO₄ + МnO₂ + ...
NН₄NO₂ = N₂ + ...
Укажите окислитель и восстановитель в каждой из них. Решение.
142. Атом какого элемента самый сильный восстановитель и атом какого элемента самый сильный окислитель? почему? На основании электронных урав­нений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
АsН₃ + НNO₃ → Н₃АsO₄ + NO₂ + Н₂O Решение.
143. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям дис- пропорционирозания (самоокисления — самовосстановления)? На основании электронных уравнений допишите уравнения реакций:
Р + КОН + Н₂О = КН₂РO₂ + ...
I₂ + Ва(OН)₂ = Ва(IO₃)₂ + ... Решение.
144. Является ли реакция разложения муравьиной кислоты НСООН = СО + Н₂O окислительно-восстановительной? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
СН₃ОН + КМnO₄ + Н₂SO₄ → НСООН + МnSO₄ + К₂SO₄ + Н₂O Решение.
145. Какие из ионов металлов могут проявить восстановительные свойства: Sn⁴⁺; V²⁺; Mn³⁺; In³⁺? почему? На основании электронных уравнений рас­ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Сu₂S + НNO₃ → Сu(NO₃)₂ + Н₂SO₄ + NO + Н₂O Решение.
146. Какие из ионов металлов могут проявлять восстановительные свой­ства: Рb⁴⁺; V³⁺; Мn⁴⁺; In³⁺? почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
КМnO₄ + NаNO₂ + Н₂SO₄ → МnSO₄ + NaNO + К₂SO₄ + Н₂O Решение.
147. Какие из ионов могут проявлять восстановительные свойства: SO₃^2- , NH₄⁺, Cl^-, ClO₂^-, NO₃^- ? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O Решение.
148. Какие из ионов могут проявлять восстановительные свойства: РН₄⁺, SO₄^2-, NO₂^-, H₂PO₂^-, ClO₄^- ? почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме.
КМnO₄ + Н₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O Решение.
149. Чем можно объяснить, что в ниже приведенных уравнениях на 1 моль К₂Сr₂О₇ приходится разное количество пероксида водорода. В каком уравне­нии коэффициенты соответствуют электронным уравнениям:
К₂Сr₂O₇ + 5Н₂O₂ + 4H₂SO₄ = Сr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4O₂ + 9Н₂O
К₂Сr₂O₇ + 3Н₂O₂ + 4H₂SO₄ = Сr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3O₂ + 7Н₂O
К₂Сr₂O₇ + 7Н₂O₂ + 4H₂SO₄ = Сr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 5O₂ + 11Н₂O Решение.
150. Какие из молекул NO, SO₃, РН₃, H₂S, Сl₂O₇ могут проявлять восста­новительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте ко­эффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
КМnO₄ + NH₃ → МnO₂ + KN0₃ + КОН + Н₂O Решение.
151*. Что называют теплотой образования (энтальпией) данного соедине­ния? Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водоро­дом при образовании аммиака, если оказалось, что при этом выделилось 18,45 кДж теплоты. Ответ: 4,47 л. Решение.
152*. При сгорании газообразного этана образуются СO₂ (г) и Н₂O (ж), Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эф­фект. Ответ: —1559,87 кДж. Решение.
153*. Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с обра­зованием паров воды и диоксида углерода равен —3135,48 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆ (ж). Ответ: +49,03 кДж. Решение.
154. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция исходя из тер­мохимических уравнений:
Са(к) + 1/2O₂ (г) = СаО (к); ΔH = - 635,6 кДж;
₂(г) + 1/2O₂ (г) = Н₂O (ж); . ΔH = - 285,84 кДж,
СаО(к) + Н₂O (ж) = СаОН₂(к); ΔH = - 65,06 кДж.
Ответ: - 986,5 кДж. Решение.
155*. При сгорании 1 моль жидкого бензола образуются диоксид угле­рода и пары воды. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вы­числив ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота парообразо­вания С₆Н₆ (ж) равна +33,9 кДж. Ответ: - 3135 кДж. Решение.
156*. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образу­ются сероуглерод CS₂ (г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: + 230,43 кДж. Решение.
157 *. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии га­зообразных NH₃ и НСl. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вы­числив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на (н. у.)? Ответ: 78,97 кДж. Решение.
158*. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению
Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = Fe(к) + 3Н₂O (г); ΔH = + 96,61 кДж.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если измерение энт­ропии ΔS = 0,1387 кДж/(моль∙К)? При какой температуре начинается восста­новление Fe₂O₃? Ответ: ≈696 К. Решение.

159. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стан­дартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG°₂₉₈ реакции
СО (г) + Н₂О (ж) = СО₂(г) + Н₂ (г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -19,91 кДж. Решение.
160. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl (г) + O₂(г) ↔ 2Н₂0(г) + 2Сl₂(г); ΔН = - 114,42 кДж.
Что в этой системе является более сильным окислителем — хлор или кислород и при каких температурах? Ответ: 891 К. Решение.