581. Какая степень окисления наиболее характерна для меди? Исходя из этого, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) CuCl + O2 + HCl →
б) Cu2S + O2 →
в) Cu2O + HgCl2 + H2O →
582. Какая степень окисления наиболее характерна для золота? Исходя из этого, приведите электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Au + HNO3 + HCl →
б) Aul + Kl →
в) Au + Cl2 →
583. Какие кислотно-основные свойства проявляют гидроксиды меди (III) и золота (III)? Исходя из этого, составьте уравнения реакций: Решение.
а) Cu(OH)2 + KClO + KOH →
б) Au + Na2O2 →
в) Au2O3 + KOH + H2O →
584. Учитывая характерную степень окисления меди, серебра и золота, напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Ag + HNO3 →
б) Cu + H2SO4 (конц.)→
в) AuCl + HCl →
585. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, учитывая окислительные свойства золота (III): Решение.
а) AuCl3 + AsH3 + KOH →
б) AuCl3 + SbCl3 →
в) HAuBr4 + SO2 + H2O →
586. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы хлоридов цинка, кадмия и ртути (II)? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. Решение.
587. Почему гидроксид цинка растворяется и в щелочах и в NH4OH, тогда как гидроксид кадмия растворяется только в NH4OH? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Решение.
588. Чему равна валентность и степень окисления ртути в ионе Hg22+? Составьте уравнение реакции разбавленной азотной кислоты с избытком ртути. Решение.
589. Чем объяснить способность соединений ртути (I) к реакциям диспропорционирования? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций каломели: а) с хлором; б) с раствором SnCl2. Решение.
590. Напишите уравнения реакций раствора сулемы: а) с оксидом серы (IV); б) с избытком иодида калия. Решение.
591. Как взаимодействуют цинк, кадмий и ртуть с водой, щелочами, разбавленной и концентрированной серной кислотой? Составьте уравнения реакций. Решение.
592. В отличие от сульфидов цинка и кадмия HgS растворяется в концентрированном растворе Na2S. Составьте уравнения реакций HgS с концентрированными растворами: а) сульфида натрия; б) азотной кислоты. Решение.
593. Приведите уравнения реакций цинка: а) с концентрированным раствором аммиака; б) с очень разбавленной азотной кислотой. Решение.
594. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ZnO→Zn→Na[Zn(OH)3]→ZnSO4→ [Zn(NH3)4]SO4→ZnSO4. Решение.
595. Являясь хорошим восстановителем, цинковая пыль при кипячении с сильнощелочными растворами нитратов восстанавливает их максимально. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции, один из продуктов которой — тетрагидроксоцинкат натрия. Решение.
596. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HgS→Hg→Hg(NO3)2→HgI2→ K2[HgI4] →Hg. Решение.
597. Цинк и кадмий химически более активны, чем ртуть. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Zn + H3AsO3 + HCl →
б) Zn + N2 →
в) Cd + KMnO4 + H2SO4 →
Учтите, что окислитель в этих реакциях приобретает минимальную степень окисления.
598. Приведите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Решение.
CdO→Cd→Cd(NO3)2→Cd(OH)2→[Cd(NH3)6](OH)2→CdCl2
599. Какими кислотно-основными свойствами обладает оксид и гидроксид цинка? Исходя из этого, составьте уравнения реакций: Решение.
а) Zn + NaOH +H2O →
б) Zn + N2H4 + NaOH + H2O →
в) ZnO + SiO2 →
600. Соединения ртути (II) хорошие окислители. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) HgCl2 + SnCl2 →
б) HgS + H2 →
в) HgCl2 + SO2 + H2O →
