461. Озон, пероксид водорода и пероксодисерная кислота являются сильными окислителями. Отразите в электронно-ионных уравнениях окислительные свойства этих соединений в водных растворах. Закончите уравнения реакций: Решение.
а) (NH4)2S2O8 + FeSO4 →
б) H2O2 + CiCl3 + KOH →
462. Составьте электронно-ионные, ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) H2O2 + MnSO4 + H2O →
б) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl →
463. Закончите уравнения реакций: Решение.
а) Na2O2 + H2O →
б) H2O2 + KCrO2 + KOH →
в) H2S2O8 + H2O →
464. Допишите уравнения реакций: Решение.
а) BaO2 + H2O →
б) O3 + SO2 →
в) H2O2 + MgI2 + H2SO4 →
465. Допишите уравнения реакций: Решение.
а) H2O2 + Ba(OH)2 →
б) H2O2 + Ag2O →
в) H2O2 + Na[Sn(OH)3] + NaOH →
466. Кислород можно получить в результате разложения: а) хлората калия; б) перманганата калия; в) дихромата калия. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. К какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся? Решение.
467. Чем можно объяснить способность серы к реакциям диспропорционирования? Составьте электронно-ионные и молекулярное уравнения реакции серы с концентрированным раствором щелочи. Решение.
468. Чему равна степень окисления серы в ионах S-2? Как называют кислоты, анионами которых являются перечисленные ионы? Решение.
469. Изобразите графически строение тиосерной кислоты. Какую степень окисления следует приписать каждому из атомов серы в этой кислоте? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции тиосульфата натрия с хлором. Решение.
470. Закончите уравнения и объясните выбор окислителя и восстановителя в реакциях: Решение.
а) SO2 + SeO2 →
б) S + Cl2 + H2O →
В) H3SO3 + H2S →
471. Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из сульфидов? почему? Приведите электронно-ионные и молекулярное уравнения реакции FeS с концентрированной HNO3. Решение.
472. При прибавлении к сахару (С12Н22О11) концентрированной серной кислоты наблюдается обугливание и выделение газов. Объясните эти явления, составив уравнения соответствующих реакций. Решение.
473. Чем можно объяснить восстановительные свойства сероводорода? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) H2S + Cl2 →
б) H2S + HClO3 →
в) H2S + SO3 →
474. Элементарные селен и теллур могут быть получены из H2SeO4 и Н6ТеО6 при их восстановлении сильными восстановителями. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакции:
а) теллуровой кислоты с SO2;
475. Приведите уравнения реакций, которые следует осуществить, чтобы исходя из элементарных селена и теллура получить селеновую и теллуроводородную кислоты. Решение.
476. Как могут проявлять себя сернистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях? почему? Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
б) K2SO3 + O2 →
в) Na2SO3 + H2O2 →
477. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) S + H2SO4 (конц.) →
б) H2SeO4 + HCl (конц.) →
в) H2SeO3 + HClO3 →
478. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) H2SeO4 + Zn →
б) Te + HClO3 + H2O → H6TeO6 + …..
в) H2SO4 (конц.)+ KI →
479. Как изменяются восстановительные и окислительные свойства в ряду S→Se→Te→Po? почему?
Допишите уравнения реакций: Решение.
а) Te +H2O →
б) S + H2Se →
480. Как изменяются кислотные свойства в ряду SeO2→TeO2→PoO2? почему?
Допишите уравнения реакций: Решение.
а) TeO2 + KOH →
б) PoO2 + H2SO4 →
