421. Какова основность фосфорной, фосфористой и фосфорноватистой кислот? Изобразите графически строение молекул этих кислот и определите валентность и степень окисления фосфора в каждой из них. Решение.
422. В каких соединениях степень окисления фосфора соответственно равна +5; +4; +3; +1, -2; -3? Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфида магния с водой. Решение.
423. Каково строение и чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и ее солях — гипофосфитах? Какие свойства может проявлять эта кислота в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции получения фосфорноватистой кислоты при взаимодействии РН3 с водной суспензией йода. Решение.
424. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции белого фосфора с концентрированным раствором NaOH. Один из продуктов реакции — гипофосфит натрия NaH2PO2. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция? Решение.
425. Как можно получить фосфористую кислоту? Чем объясняется ее способность к диспропорционированию? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, протекающей при нагревании безводной фосфористой кислоты. Решение.
426. Чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватой кислоте и ее солях гипофосфатах? Дигидрогипофосфат натрия Na2H2P2O6 получают обработкой красного фосфора смесью Н2О2 с концентрированным раствором NaOH. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Решение.
427. Какие кислоты могут образовываться при гидратации оксида фосфора (V)? Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить ортофосфорную кислоту исходя из: а) свободного фосфора; б) фосфата кальция. Решение.
428. Назовите аллотропические модификации фосфора. Как построена и из скольких атомов состоит при обычных условиях молекула фосфора? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции получения фосфора в промышленности. Решение.
429. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) H3PO3 + AgNO3 + H2O → HNO3 + ……
б) P + HNO3 + H2O →
в) P + Mg →
430. Напишите электронные и молекулярное уравнения реакций: а) растворения фосфора в хлорноватой кислоте, учитывая, что при этом фосфор приобретает максимальную, а хлор — минимальную степень окисления; б) взаимодействия фосфорноватистой и азотной кислот. Решение.
431. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) P2H4 + KMnO4 + H2SO4 →
б) H3PO2 + HgCl2 + H2O →
в) NiCl2 + NaH2PO2 + H2O → Ni + ….
432. Представьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Са3(РО4)2 → Р → Са3Р2 → РН3 → Р2О6 → Н3РО3 → Н3РО4 Решение.
433. Почему дифосфин, фосфорноватистая, фосфористая кислоты способны к диспропорционированию? Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании этих соединений. Решение.
434. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) H3PO2 + CuSO4 + H2O + Cu + …..
б) PH3 + Cl2 →
в) PH4I + HClO3 → HlO3 + ……
435. Почему фосфин является хорошим восстановителем, а дифосфин может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) РН3 + O2 →
б) Р2Н4 + TiCl3 + HCl3 → TiCl4 + …..
436. Как взаимодействуют мышьяк, сурьма и висмут с кислотами? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций мышьяка и сурьмы с концентрированной серной кислотой, а висмута — с разбавленной азотной кислотой. Решение.
437. Какие соединения называют арсенидами, антимонидами, висмутидами? Как из этих соединений получить соответственно арсин, стибин и висмутин? Приведите электронное и молекулярное уравнения реакции горения стибина на воздухе. Решение.
438. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять As2O3? почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций As2O3: а) с азотной кислотой; б) с цинком в солянокислой среде. Мышьяк (III) окисляется (а) и восстанавливается (б) максимально. Решение.
439. Приведите электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций: а) сурьмы с концентрированной азотной кислотой; б) мышьяка с хлором в водной среде. Учтите максимальное окисление элементов в результате этих реакций. Решение.
440. Какая из солей BiCl3 или SbCl3 гидролизуется в большей степени? почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. Как сделать мутные растворы BiCl3 и SbCl3 прозрачными, не фильтруя их? Решение.
