401. Допишите уравнения реакций: Решение.
а) GeS + HNO3 (конц.) →
б) SnCl2 + HNO2 + HCl →
в) Ge + KClO3 + KOH →
402. Сплав свинца с оловом полностью растворили в концентрированной HNO3. Нерастворимый осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Каков состав осадка и какое вещество осталось в растворе? Составьте уравнения соответствующих реакций. Решение.
403. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: SnO2 → Sn → SnCl2 → SnCl4 → SnS2 → (NH4)2SnS3 → H2S. Решение.
404. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH →
б) SnCl2 + KBnO3 + HCl →
в) GeH4 + AgNO3 + H2O → HNO3 + ….
405. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ge → GeO2 → Ge → GeCl4 → GeS2 → K2GeS3 → GeS2. Решение.
406. Приведите примеры соединений азота, где его степень окисления соответственно равна +5; +4; +3; +2; +1; 0; -1; -2; -3. Изобразите формулы этих соединений графически. Решение.
407. Как можно получить гидразин, каково его строение и химические свойства? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций гидразина: а) с кислородом; б) с хлоридом олова (II). Решение.
408. Какие соединения называют нитридами, имидами и амидами? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций получения гидроксиламина и его взаимодействия с Hl. Решение.
409. Как можно получить азотистоводородную кислоту? Каковы ее свойства? Исходя из следующего строения азид-иона [ ]-, составьте электронные и молекулярное уравнения реакции взаимодействия азотистоводородной кислоты с Hl, учитывая, что N+ (степень окисления +5) восстанавливается до азота, a N- (степень окисления -3) образует аммиак. Решение.
410. Как получают аммонийные соли? Что образуется при нагревании солей аммония? Покажите это на примере разложения фосфата и дихромата аммония. Как доказать, что белый налет на лабораторной посуде содержит ион аммония? Решение.
411. Как получают азотную кислоту в лаборатории и в промышленности? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций концентрированной азотной кислоты: а) с серой; б) с серебром. Решение.
412. Как получают азотистую кислоту? Какие свойства может проявлять она в окислительно-восстановительных реакциях? почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций HNO2: а) с сероводородом; б) с марганцевой кислотой. Решение.
413. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций разложения: а) азотной кислоты; б) азотистой кислоты; в) гидразина; г) нитрата серебра. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится каждая из них? Решение.
414. Азот можно получить в результате: а) разложения нитрита аммония; б) окисления сульфата аммония азотной кислотой; в) при осторожном нагревании смеси порошка нитрата калия (калийной селитры) и железных опилок, которые окисляются до Fe2O3. На основании электронных уравнений составьте молекулярные уравнения этих реакций. Решение.
415. Слабая азотистоводородная кислота (см. задачу 409), гидразин и гидроксиламин проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте электронно-ионные, ионные и молекулярное уравнения реакции, происходящей в сернокислой среде между HN3 и КМnO4. В результате реакции образуется свободный азот. Решение.
416. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) KNO2 + Hl + H2SO4 → в) N2H4 + HgCl2 →
б) KHO2 + PbO2 + H2SO4 → г) NO2 + Ba(OH)2 →
417. Азот можно получить в результате взаимодействия: а) гидроксиламина с КМnO4 в сернокислой среде; б) гидразина с K3[Fe(CN)6] в щелочной среде; в) оксида азота (II) с солянокислым раствором СгС12. Составьте электронные и молекулярные уравнения этих реакций. Решение.
418. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) HNO3 + S → в) N2 + Li →
б) HNO3 + I2 → г) NO + KMnO4 →
419. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в результате которых выделяется азот: Решение.
а) N2H4 + K2Gr2O7 + HCl →
б) KNO3 + C + S + K2S + ……
в) CuO + NH3 →
420. Почему оксид азота (IV) способен к реакции диспропорционирования? Дополните уравнения реакций: Решение.
а) NO2 + KOH →
б) NO2 + O2 + H2O →
в) NO2 + NO + NaOH →
