501. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза тетрахлорида титана при обычной температуре и при нагревании. В первом случае образуется хорошо растворимый хлорид титанила, а во втором — белый осадок гидроксида титанила. Решение.
502. Напишите уравнения реакций: а) прокаливания титана на воздухе; б) растворения диоксида титана в концентрированной серной кислоте; в) сплавления диоксида титана со щелочью. В реакции (б) наряду с сульфатом титана образуется сульфат титанила. Решение.
503. Какую степень окисления проявляют в соединениях титан, цирконий и гафний? Какая из них является наиболее характерной? Почему фиолетовый раствор TiCl3 на воздухе обесцвечивается? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, одним из продуктов которой является дихлорид титанила. Решение.
504. Гидроксид титана Ti(OH)3 восстанавливает нитраты до аммиака. Составьте уравнения реакции гидроксида титана (III) с NaNO3 в щелочной среде. Решение.
505. Хлорид циркония (IV) обычно получают прокаливанием смеси ZnO2 с углем в атмосфере хлора. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Почему при растворении полученного продукта раствор приобретает кислую реакцию? Решение.
506. Допишите уравнения реакций: Решение.
а) TiO2 + KOH →
б) Ti + NaOH + H2O →
в) Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 →
507. Металлический титан, цирконий и гафний получают металлотермическим восстановлением их соединений. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) K2[ZrF6] + Na →
б) TiO2 + Ca →
в) HfCl4 + Mg →
508. Титан, цирконий и гафний растворяются в кислотах, если при этом образуются устойчивые анионные комплексы, содержащие эти металлы в степени окисления +4. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Ti + HNO3 + HF →
б) Hf + HF →
в) Zr + H2SO4 (конц.) →
509. Какая степень окисления наиболее характерна для титана? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) TiCl3 + H2O →
б) Ti + HNO3 + H2O →
в) TiCl3 + AuCl3 →
510. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Тi →TiO2 →Ti2O3 →TiO2 →K2TiO3 →H2TiO3 →TiOSO4. Решение.
511. К подкисленному соляной кислотой раствору метаванадата аммония прибавили металлический цинк. По мере восстановления иона VO3-- раствор приобретает синий, зеленый и фиолетовый цвет. Образование каких ионов обусловливает соответствующую окраску раствора? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций постепенного восстановления ванадат-иона. Решение.
512. К синему раствору сульфата ванадия VOSO4 прибавили немного щелочи. Образовавшийся розовый осадок гидроксида ванадида поместили в две пробирки, в первую из которых добавили раствор щелочи, а во вторую — соляную кислоту. Осадки в обеих пробирках растворились. Какой цвет приобрели растворы в каждой из этих двух пробирок? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех осуществленных реакций. Решение.
513. Соли ванадила V02+ можно получить восстановлением соединений ванадия (V). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) V2O5 + HCl (конц.)→
б) NH4VO3 + FeSO4 + H2SO4 →
514. К подкисленному серной кислотой раствору ванадата натрия прибавили иодид калия. Какую окраску приобретает раствор? почему? Если к полученной смеси добавить немного бензола и сильно взболтать, то бензольный слой окрашивается в лиловый цвет, а водный — в зеленый. Дайте этому объяснение и составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Решение.
515. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) VOSO4 + KMnO4 + KOH →
б) NH4VO3 + Kl + H2SO4 → V3+
516. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в результате которых образуются соединения ванадия (III): Решение.
а) VOCl3 + Zn + HCl →
б) VOCl3 + S →
в) V2O5 + CO →
517. Устойчивые по отношению к минеральным кислотам ниобий и тантал хорошо растворяются в смеси HNO3 и HF, а также в концентрированных растворах щелочей в присутствии окислителей. На основании электронных уравнений закончите уравнения реакций: Решение.
а) Ta + HNO3 + HF → H2[TaF7] + …
б) Nb + O2 + NaOH →
518. Как получают ванадий, ниобий и тантал в свободном виде? Напишите уравнения реакций растворения Nb2O5 и Та2О5 в концентрированных растворах NaOH и H2SO4. О каких свойствах этих оксидов говорят данные реакции? Решение.
519. Напишите уравнения диссоциации гидроксида ниобия (V), если для него известны соли типа KNbO3, NbOCl3, (NbO2)2SO4. Какими свойствами обладает этот гидроксид? Почему при нагревании разбавленного раствора (NbO)2(SO4)3 образуется аморфный осадок? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Решение.
520. Допишите уравнения реакций: Решение.
а) Nb2O5 + Cl2 + C → NbOCl3 + …..
б) VO2 + KOH →
в) Ta(OH)3 + H2O → Ta(OH)5 + …..
