561. Железо (III), являясь слабым окислителем, при сплавлении в щелочной среде с более сильными окислителями приобретает степень окисления +6. Исходя из электронных уравнений, составьте молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Fe2(SO4)3 + H2S →
б) Fe2O3+ KClO3 + KOH →
в) Fe(OH)3 + Cl2 + KOH →
562. Исходя из строения магнетита (см. задачу 559), составьте уравнения реакций Fe3O4 с соляной и азотной кислотами. Какая из этих реакций окислительно-восстановительная? Решение.
563. Гексациано (III) феррат калия (красную кровяную соль) K3[Fe(CN)6] нельзя получить непосредственным взаимодействием соединений железа (III) с цианидом калия, так как. последний окисляется при этом в СO2 и образуется Fe(CN)2. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции FeCl3 с KCN в водной среде, принимая степень окисления углерода в цианиде калия равной +2. Решение.
564. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Co2O3→Co→Co(NO3)2→Co(OH)2→Co(OH)3→CoCl2→CoCl3 Решение.
565. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NiO→Ni→Ni(NO3)2→Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl2. Решение.
566. Рутений и осмий устойчивы, по отношению ко всем кислотам и их смесям, но при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей переходят в соответствующие рутенаты (VI) и осматы (VI). Исходя из этого, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Os + O2 + NaOH →
б) Ru + KNO3 + KOH →
в) Os + KClO3 + NaOH →
567. Соединения иридия (VI) являются сильными окислителями. Окисляя воду и даже хлор, они переходят в соединения (IV). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций IrFe6: а) с водой; б) с хлором. В первой реакции одним из продуктов является гидроксид иридия (IV), а во второй — фторид хлора. Решение.
568. Палладий в отличие от платины легко растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения палладия в серной кислоте, а платины в царской водке. Учтите наиболее характерную степень окисления этих металлов. Решение.
569. Иридий в отличие от кобальта и родия образует устойчивые соединения, где он проявляет степень окисления +4. Исходя из этого, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Ir + Cl2 + KCl →
б) Ir(OH)3 + O2 + H2O →
в) Ir + O2 →
570. Гексахлорорутенат (IV) водорода (гексахлорорутениевую кислоту) можно получить, растворяя рутений в царской водке. Аналогичное соединение образуется при растворении платины в насыщенной хлором соляной кислоте. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Решение.
571. Соединения серебра (I) являются хорошими окислителями, тогда как соединения золота (I) очень неустойчивы и в момент образования диспропорционируют. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) взаимодействия НСОН с Ag2O; б) диспропорционирования AuCl. Решение.
572. Если через щелочной раствор, содержащий взвесь Сu(ОН)2, пропустить хлор, то раствор окрашивается в красный цвет за счет образования купрат-иона [Сu(ОН)4]-. При дальнейшем прибавлении Ва(ОН)2 выпадает красный осадок купрата бария, который быстро чернеет, выделяя пузырьки кислорода. Составьте уравнения всех происходящих реакций. Решение.
573. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuSO4→Cu→CuSO4→Cu(ОН)2→CuCl2→CuCl→HCuCI2. Решение.
574. Как можно получить хлорид меди (I)? Напишите уравнения реакций CuCl с концентрированными растворами: а) соляной кислоты; б) аммиака. Решение.
575. Какие реакции лежат в основе цианидного способа извлечения золота и серебра из руд? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций. Решение.
576. Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AgNO3→Ag→AgNO3→Ag2S→Na[Ag(CN)2] →Ag→.Ag2SO4. Решение.
577. Почему хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах аммиака, хлорида натрия и тиосульфата натрия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Решение.
578. Какую степень окисления проявляют в соединениях медь, серебро и золото? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) золота с горячей безводной селеновой кислотой; б) меди с концентрированной азотной кислотой. Решение.
579. Составьте уравнения реакций, объясняющих потемнение серебряных предметов на воздухе и образование зеленого налета на поверхности медных изделий. Решение.
580. Соединения меди (II), серебра (I) и золота (III) хорошие окислители. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) CuO + NH4Cl → N2 + ….
б) Ag2O + Cr(OH)3 + NaOH →
в) Au2O3 + H2O2 →
