541. Как влияет повышение степени окисления марганца на свойства его оксидов и гидроксидов? Какие свойства проявляет гидроксид марганца (IV)? Изобразите графически формулу гаусманита (Мn8O4), являющегося солью марганца ортомарганцоватистой кислоты. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции: Решение.
Mn3O4 + KNO3 + K2CO8 →
542. Как взаимодействуют с разбавленными кислотами марганец, технеций и рений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Mn + HCl →
б) Tc + HNO3 →
в) Re + HClO4 + H2O →
Учтите наиболее характерную степень окисления для этих элементов.
543. Почему соединения марганца (VI) способны к реакциям диспропорционирования? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) K2MnO4 + H2O →
б) K2MnO4 + H2SO4 →
в) MnO3 + H2O →
544. Как влияет реакция среды на характер восстановления перманганата калия? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций КМnО4 с нитритом калия: а) при pH 12; б) при pH 3. Решение.
545. Манганаты можно получить при сплавлении МnO2 со щелочами в присутствии окислителей. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций: Решение.
а) MnO2 + KClO3 + KOH →
б) MnO2 + O2 + KOH →
546. Марганцовую кислоту можно получить окислением солей марганца (II) оксидом свинца (IV) в присутствии серной или азотной кислоты. Эта реакция очень чувствительна и применяется для открытия марганца. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции нитрата марганца с РbO2 в присутствии HNO3. Почему для реакции нельзя в качестве среды брать соляную кислоту? Решение.
547. Учитывая окислительно-восстановительные свойства различных соединений марганца, составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
б) K2MnO4 + Cl2 →
в) MnO2 + Kl + H2SO4 →
548. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях может проявлять МnO2? почему? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: Решение.
а) MnO2 + KNO3 + Na2CO3 →
б) MnO2 + Kl + H2SO4 →
в) MnO2 + NH4NO3 → N2 + …..
549. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mn3O4→Mn→MnCl2→Mn(OH)2→Mn(OH)4→MnO2→K2MnO4. Решение.
550. Напишите электронные и молекулярные уравнения реакций, в результате которых образуется диоксид марганца: Решение.
а) MnO + KClO3 →
б) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH →
в) Mn2O3 + H2SO4 →
551. Соединения марганца (III, VI) способны к реакциям диспропорционирования. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Mn2O3 + HNO3 →
б) H2MnO4 →
552. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций, в которых диоксид марганца проявляет окислительные свойства: Решение.
а) MnO2 + HCl (конц.) →
б) MnO2 + H2SO4 (конц.)→
в) MnO2 + NH3 → N2 + …
553. Как изменится окраска раствора в результате реакций: Решение.
а) K2MnO4 + Br2 →
б) MnSO4 + KNO3 + KOH →
в) KMnO4 + K2SO3 + KOH →
Уравнения составьте на основании электронно-ионных уравнений.
554. Какая степень окисления наиболее характерна для рения? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) Re + H2O2 →
б) ReO3 + HNO3 →
в) ReS2 + O2 →
555. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций диспропорционирования соединений рения: Решение.
а) ReCl6 + H2O →
б) K2ReCl6 + H2O →
в) ReF5 + H2O →
556. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций, являющихся качественными, на ионы железа (II и III). Почему при растворении феррата калия K2FeO4 в воде выделяется кислород? Решение.
557. Соли железной кислоты (ферраты) являются хорошими окислителями. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: Решение.
а) K2FeO4 + NH3 + H2O →
б) K2FeO4 + HCl (конц.)→
558. Гидроксид натрия можно получить, прокаливая безводную соду с Fe2O3 с последующей обработкой полученного сплава горячей водой. Объясните этот способ получения NaOH и напишите уравнения соответствующих реакций. Решение.
559. Как взаимодействует гидроксид железа (III) с кислотами и концентрированными щелочами? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. О каких свойствах Fe(OH)3 говорят эти реакции? Изобразите графически формулу магнетита Fe3O4 рассматривая последний как феррит железа (II). Решение.
560. Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeS2→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(CN)2→K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]. Решение.
