Задачи по химии

181. К 100 мл 96%-ного раствора H₂SO₄ (р=1,84) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с р=1,225. Чему равны процентная концентрация и моляр­ная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора? Ответ: 30,25%; 7,56 н. Решение.
182. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48%-ного раствора азотной кислоты (р = 1,303), чтобы получить 20%-ный раствор? Ответ: 182,4 мл. Решение.
183. Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл ее 32%-ного раствора (р = 1,2) прибавить 1 л воды? Ответ: 12%. Решение.
184. Смешали 100 мл 50%-ного раствора H₂SO₄ (р=1,40) и 100 мл 10%-ного раствора H₂SO₄ (р=1,07). Смесь разбавили водой до 3 л. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность)
полученного раствора. Ответ: 0,549 н. Решение.
185. К 100 мл 80%-ного раствора HN0₃ (р=1,46) прибавили 400 мл воды. Получили раствор с р=1,128. Чему равны содержание (в%) и молярная кон­центрация эквивалента (нормальность) полученного раствора азотной кислоты? Ответ: 21,39%; 3,83 н. Решение.
186. Какой процентной концентрации получится серная кислота, если к 400 мл ее 70%-ного раствора (р = 1,611) прибавить 500 мл воды? Ответ: 39,41%. Решение.
187. Для растворения навески СаСO₃ потребовалось 35 мл 1,025 н. рас­твора соляной кислоты. Определите массу взятого карбоната кальция. Задачу решите без составления уравнения реакции. Ответ: 1,79 г. Решение.
188. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) и титр 18%-ного раствора гидроксида натрия с р = 1,203. Ответ: 5,4 н.; 0,2165 г/мл. Решение.
189. К 1 л 10%-ного раствора КОН (р = 1,092) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора (р=1,045). Смесь разбавили водой до 3 л. Вычислите молярную кон­центрацию полученного раствора. Ответ: 0,8 М. Решение.
190. Какой объем 96%-ной H₂SO₄ (р = 1,84) потребуется для приготовле­ния 3 л 0,4 н. раствора? Ответ: 33,31 мл. Решение.
191. Раствор, содержащий 5,0 г толуола С₇Н₈ в 225 г бензола, имеет р = 0,876 г/мл. Вычислите процентную и молярную концентрации этого раствора, Ответ: 2,18; 0,21 М. Решение.
192. В 750 мл раствора содержится 10,0 г H₂S0₄. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) этого раствора. Ответ: 0,136 М; 0,272 н. Решение.
193. Плотность 18 М раствора H₂S0₄ 1,84 г/мл. Вычислите чему равны мо­лярная доля и содержание (в %) H₂S0₄ в данном растворе. Ответ: 0,80; 96%. Решение.
194. Сколько литров 0,2 М раствора NaCl можно получить из 300 г NaCl? Ответ: 25,65 л. Решение.
195. Раствор содержит 20 г I₂ в 500 г ССl₄. Вычислите чему равны моляр­ная доля и содержание (в %) иода в данном растворе. Ответ: 0,024; 3,85% Решение.
196. Что такое эбуллиоскопическая и криоскопическая константы рас­творителя? Вычислите криоскопическую константу бензола, зная, что при рас­творении 0,0125 моль вещества в 125 г бензола температура кристаллизации его понижается на 0,512°. Ответ: 5,12. Решение.
197. Температура кипения сероуглерода 46,20°С, а эбуллиоскопическая константа его 2,36. Раствор, содержащий 0,512 г серы в 10 г сероуглерода, кипит при 46,67°С. Из скольких атомов состоят молекулы серы, растворенной в сероуглероде? Решение.
198. При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллиоскопическая константа которого равна 2,12, температура кипения повысилась на 0,665°. Определите молекулярную массу хлороформа. Ответ: 119,5. Решение.
199. Водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещества в 155,18 г раствора, кристаллизуется при - 1,39°С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Ответ: 46. Решение.