61. Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 35? Составьте электронные формулы для атомов этих элементов. Решение.
62. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29, учитывая, что у последнего происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Решение.
63. Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 40? Составьте электронные формулы для атомов этих элементов. Решение.
64. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 24, учитывая, что у последнего происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Решение.
65. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54. Какие орбитали каждого энергетического уровня занимают электроны в атомах этих элементов? Решение.
66. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 39, указав, какие орбитали занимают электроны в атоме этого элемента. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент. Решение.
67. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 46, учитывая, что последний, находясь в пятом периоде, на пятом энергетическом уровне не содержит ни одного электрона. Решение.
68. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. Какие орбитали каждого энергетического уровня занимают электроны в атомах этих элементов? К какому семейству элементов относится каждцй из них? Решение.
69. Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 41, учитывая, что у него происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находится этот элемент. Решение.
70. Составьте электронные формулы основного состояния атома хлора и его ионов Сl+ и Сl- Решение.
71. Какие атомы или ионы в основном состоянии имеют электронную конфигурацию 1s22s2р6? Решение.
72. Составьте электронные формулы основного состояния атома азота и его ионов N+ и N- Решение.
73. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 43 и 55. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы, в которых находятся эти элементы. Решение.
74. Какие из электронных конфигураций соответствуют основному, возбужденному или запрещенному (невозможному) состоянию:
а) 1s22s22p23s1; б) 1s22s22p6;
в) 1s22s22p53s3; г) 1s22s12p7 ? Решение.
75. Составьте электронные формулы основного состояния атома кислорода и его ионов O+, О-, О2-. Решение.
76. Что такое энергия ионизации атома? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная способность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? почему? Решение.
77. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующих элементов. Решение.
78. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? почему? Решение.
79. Какие элементы пятого периода периодической системы имеют оксид, отвечающий их высшей степени окисления ЭО2 ? Какой из данных элементов образует газообразное соединение с водородом?
Составьте формулу орто- и метакислот этих элементов и изобразите их графически. Решение.
80. Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивируемый ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Sr(ОН)2 или Ва(ОН)2; Sr(ОН)2 или Сd(ОН)2; Са(ОН)2 или Fе(ОН)2? Решение.
